Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án)

 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐĐỀỀ TTHHII
HÓA HỌC
 Cánh diều (Có đáp án)
 Giữa Kì 2 Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 Đ Ề SỐ 1
 K IỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
 S Ở GD&ĐT BẮC GIANG
 MÔN: HÓA HỌC 12
 T RƯỜNG THPT BỐ HẠ
 T hời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Cếửố ho bi t nguyên t kh i: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108.
P HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi
t hí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 ởvới anode bằng graphite, anode xảy ra quá trình nào
d ưới đây?
 2+ -
A. Cu +→ 2e Cu. B. 2H2O→ +2e H2+ 2HO .
 2+ +
C→. Cu Cu + 2e. D. 2H2O→ 4 H + O2 + 4e.
C âu 2. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lý chung của kim loại?
A . Tính dẫn điện. B. Tính dẻo. C. Tính dẫn nhiệt. D. Tính cứng.
C âu 3. Kim loại nào sau đây không được tái chế trong công nghiệp?
A. Cu. B. Al. C. Fe. D. Na.
C ạ âu 4. Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử của kim lo i:
 Cửặp oxi hoá – kh Fe2+/Fe Na+/Na Ag+/Ag Mg2+/Mg Cu2+/Cu
 Tếựẩ hđiệ n c c chu n, V –0,44 V –2,713 0,799 –2,353 +0,340
Ở điều kiện chuẩn, kim loại khử được Fe2+ thành Fe là
A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Na.
C âu 5. Điện phân đến hoàn toàn dung dịch chất nào dưới đây (với điện cực trơ), thu được dung dịch sau
đ iện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
A. CuSO4. B. NaCl. C. CuCl2. D. Na2SO4.
C âu 6. Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là
A . điện phân dung dịch. B. thủy luyện. C. nhiệt luyện. D. điện phân nóng chảy.
C âu 7. Nhúng que platinum sạch vào dung dịch chất X, sau đó đưa lên ngọn lửa đèn khí, đèn khí cháy với
n gọn lửa màu vàng. Mặt khác, thêm vài giọt dung dịch chất X vào dung dịch silver nitrate thấy xuất hiện
k ết tủa vàng. X có thể là chất nào sau đây?
(1) Potassium iodide.
(2) Sodium iodide.
(3) Sodium phosphate.
(4) Potassium phosphate.
A. (2) hoặc (3). B. (1) hoặc (4). C. (3) hoặc (4). D. (2).
C âu 8. Trong tự nhiên hàm lượng Vàng (Au) trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp vì vậy rất khó
t ách Au bằng phương pháp cơ học. Vì vậy trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ sau:
 O2 KCN H2O Zn d­
Q uặng chứa vàng (Au)  K[Au(CN)2] (aq)  Au(s)
P hương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất vàng theo sơ đồ trên?
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
A . Phương pháp nhiệt luyện. B. Phương pháp đãi vàng
C. Phương pháp điện phân. D. Phương pháp thuỷ luyện.
C âu 9. Nhận định nào sau đây về các kim loại nhóm IA không đúng?
A . Dễ nóng chảy. B. Khối lượng riêng lớn. C. Độ cứng thấp. D. Dẫn điện tốt.
C âu 10. Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng phương pháp điện phân
d ung dịch với anode làm bằng
A. thép. B. platinum. C. đồng thô. D. graphite.
C âu 11. Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá huỷ chủ yếu do ăn mòn hoá học?
A . Thiết bị làm bằng thép trong lò đốt lâu ngày bị phá huỷ.
B . Vỏ tàu biển làm bằng thép bị gỉ sau một thời gian sử dụng.
C . Thép xây dựng bị gỉ khi để lâu ngày trong không khí ẩm.
D . Ống nước làm bằng gang bị gì khi chôn dưới đất lâu ngày.
C âu 12. Để một vật làm bằng hợp kim Zn – Cu trong không khí ẩm, quá trình xảy ra ở cực âm (anode) là?
A. 2H+ →+ 2e H2.→ B. Zn Zn2+ + 2e.
C. 2H2O + O2 →+ 4e 4OH-.→ D. Cu Cu2+ +2e.
C ở âu 13. Phản ứng nào xảy ra cathode trong quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy?
A. Sự oxi hóa ion Cl- B . Sự khử ion Mg2+ C . Sự khử ion Cl- D. Sự oxi hóa ion Mg2+
C âu 14. Cầu chì là một phần tử hay thiết bị bảo vệ mạch điện bằng cách làm đứt mạch điện. Cầu chì được
s ử dụng nhằm phòng tránh các hiện tượng quá tải trên đường dây. Dây cầu chì thường được làm kim loại
c hì (Pb), thiếc trắng (Sn) hoặc cadmium (Cd). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của các kim loại trên?
A . Có tính dẻo cao. B. Có độ cứng tương đối thấp.
C . Có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. D. Có độ dẫn điện cao.
C âu 15. Đồ vật làm bằng bạc (silver) khi sử dụng lâu ngày trong không khí thường bị hoá đen ở bề mặt là
d o chủ yếu xảy ra phản ứng nào dưới đây?
A. 2Ag + H2S  Ag2S + H2. B. 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O.
C. 2Ag + 2H2O  2AgOH + H2. D. 4Ag + O2  2Ag2O.
C âu 16. Quấn sợi dây kim loại X quanh một đinh sắt rồi nhúng vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl loãng.
B iết rằng thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hoá của đinh sắt. Kim loại X là?
A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Zn.
C âu 17. Một loại muối (X) của kim loại kiềm được dùng làm phân bón, cung cấp cả hai nguyên tố dinh
d ưỡng đa lượng cho cây trồng. Công thức hoá học của muối X là
A. NaNO3.K B. 2CO3. C. ΚΝΟ3. D. Na3PO4.
C âu 18. Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO4 dư, thu được kết tủa X và chất khí Y. Hai chất X, Y lần
lượt là
A. Cu, H2. B. Cu(OH)2, H2. C. Cu(OH)2, O2. D. Cu, O2.
P HẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở
m ỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
C âu 1. Xét phản ứng xảy ra khi đốt cháy Na trong khí Cl2 ở điều kiện chuẩn:
 o
2Na(s) + Cl2( g) 2NaCl(s) rH298 882,2 kJ
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
a . ) Phản ứng có sự tỏa nhiệt vào môi trường
bệạẩủ) Nhi t t o thành chu n c a NaCl(s) là – 882,2 kJ/mol.
c) Phân tử NaCl tạo thành có chứa liên kết ion
d ) Trong phản ứng trên Na là chất bị oxi hóa, Cl2 .là chất bị khử
C âu 2. Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ, được mô tả ở
hình vẽ sau:
a ) Khi có dòng điện đi qua, ion Cu2+ di chuyển về cathode và bị oxi hóa thành Cu bám lên bề mặt chiếc
chìa khóa.
b ) Nếu chiếc chìa khóa có diện tích mỗi mặt là 30 cm2 thì bề dày lớp đồng bám trên chiếc chìa khóa là
0 ,006 cm. Biết cường độ dòng điện không đổi là 10A, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây, Cu có khối
lượng riêng là 8,9 gam/cm3 và nguyên tử khối Cu là 64, F = 96500 C/mol.
c ) Anode được gắn với thanh kim loại làm bằng đồng, dung dịch điện phân là dung dịch muối CuSO4.
d . ) Trong quá trình điện phân, điện cực anode tan dần
C âu 3. Thả một đinh sắt nặng m1 gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate
(CuSO4) màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào "đinh sắt" (thực chất là
p hần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy "đinh sắt" ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m2 gam.
( Cho biết cặp Fe2+/ Fe đứng trước Cu2+/Cu, Cu2+/ Cu đứng trước Fe3+/Fe2+ trong dãy điện hóa)
a ) So sánh, thu được kết quả m2 m1 .
b ) Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.
c ) Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dần.
d ) Phản ứng diễn ra là: 2Fe(s)+3CuSO4 (aq) 2Fe2 (SO4 )3 (aq)+3Cu(s)
C âu 4. Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hoá như hình sau:
a ) Sau một thời gian tốc độ thoát khí sẽ giảm dần và màu xanh của dung dịch đậm dần.
 2+
b) Tại anode xảy ra quá trình oxi hóa: Zn Zn + 2e, tại caothode xảy ra chủ yếu quá trình khử : 2H2O
 -
+ 2e H2 + 2OH
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
c ) Nồng độ cation Zn2+ trong dung dịch tăng dần.
d ) Điện cực Zn là anode, điện cực Cu là cathode.
P HẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.
C âu 1. Quá trình sản xuất gang từ nguyên liệu là quặng hematite, than cốc, chất chảy trong lò cao xảy ra
c ác phản ứng chính:
 K hoảng nhiệt độ (oC) P hản ứng
 to
 400 (1) Fe2O3 + CO  Fe3O4 + CO2
 to
 500 – 600 (2) Fe3O4 + CO  FeO + CO2
 to
 700 – 800 (3) FeO + CO  Fe + CO2
 to
 1000 (4) CaCO3  CaO + CO2
 to
 1300 (5) CaO + SiO2  CaSiO3
 to
 1500 (6) C + CO2  2CO
 to
 1800 (7) C + O2  CO2
T rong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử?
C âu 2. Thực hiện các thí nghiệm sau:
( 1) Cho khí CO đi qua ống đựng Fe2O3 nung nóng.
( 2) Ngâm một đinh sắt (thường làm bằng thép) vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung
dịch CuSO4.
( 3) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
( 4) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(5) Ngâm một lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
( 6) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
C ó bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là bao nhiêu?
Câu 3. Tiến hành thí nghiệm sau:
B ước 1: Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch H2SO4 loãng cùng nồng độ và cho
v ào mỗi ống một mẩu zinc như nhau.
B ước 2: Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm 2.
Cho các phát biểu sau đây:
(ở 1 ) Bọt khí thoát ra ống nghiệm 2 nhanh hơn so với ống nghiệm 1.
( 2) Ống nghiệm 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống nghiệm 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(Ở 3 ) bước 1, nếu thay kim loại zinc bằng kim loại copper thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự.
(Ở4 ) bước 2, nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4 thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự.
S ố phát biểu đúng là bao nhiêu?
C âu 4. Một mẫu quặng bauxite có chứa 40% Al2O3. Người ta dùng 150 tấn quặng bauxite để điều chế
n hôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, giả sử toàn bộ lượng nhôm điều chế được dùng để
s ản xuất thanh nhôm làm cửa thì sản xuất được x thanh. Biết rằng khối lượng nhôm trong một thanh nhôm
l à 5 kg và hiệu suất của quá trình điều chế nhôm là 85%. Giá trị của x bằng bao nhiêu?
( làm tròn đến phần nguyên)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 H ƯỚNG DẪN CHẤM
P HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.
 1. D 2. D 3. D 4. A 5. A 6. D 7. A 8. D 9. B
 10. C 11. A 12. B 13. B 14. C 15. B 16. C 17. C 18. B
P HẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.
 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4
 Đ SĐ SĐ Đ Đ SĐ S S SĐ SĐ 
P HẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn.
 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4
 5 4 1 5400
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 Đ Ề SỐ 2
 KIỂM TRA GIỮA KÌ II LỚP 12
 T RƯỜNG THPT BÙI HỮU NGHĨA
 MÔN: HÓA HỌC
 ĐỀ CHÍNH THỨC
 T hời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
* Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64,
Cd=112.
P HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu
h ỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A ở . Nguyên tử kim loại thường có ít electron lớp ngoài cùng.
BỞ ở. điều kiện thường, tất cả kim loại đều tồn tại thể rắn.
C . Bán kính của nguyên tử kim loại thường lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim cùng chu kì.
D . Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các
e lectron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.
C âu 2. Xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố nhóm IA là
A . không thay đổi từ Li đến Cs. B. biến đổi không theo quy luật từ Li đến Cs.
C . tăng dần từ Li đến Cs. D. giảm dần từ Li đến Cs.
C âu 3. "Do sodium là kim loại có tính .....(1).... rất mạnh nên sodium chỉ có thể tách ra khỏi hợp chất
b ằng phương pháp .....(2)...."
N ội dung phù hợp trong các ô trống (1), (2) lần lượt là
A . khử, nhiệt luyện. B. khử, điện phân. C. oxi hóa, nhiệt luyện. D. oxi hóa, điện phân.
C âu 4. Dural là loại hợp kim quan trọng nhất của kim loại nào sau đây?
A. Au. B. Al. C. Zn. D. Fe.
C âu 5. Để các hợp kim: Fe - Cu; Cu - Ni; Au - Cu; Cu - Sn lâu ngày trong không khí ẩm. Số hợp kim mà
t rong đó Cụ bị ăn mòn điện hóa là
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
C âu 6. Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung
dở ởị ch bão hòa một nhiệt độ xác định. Cho bảng giá trị độ tan trong nước 298K của một số chất như
sau:
 Chất NaOH KNO3 NaHCO3 Na2CO3
 Độ tan (g/100 g H2O) 109 31,6 10,35 21,5
C ởhất nào sau đây dễ tan trong nước nhất 298K?
A. NaOH. B. NaHCO3. C. Na2CO3. D. KNO3.
C Ởâ u 7. trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s. Số hiệu nguyên tử
của nguyên tố X là
A. 11. B. 12. C. 13. D. 14.
C ởâ u 8. Trong nước ngầm, các nguyên tố sodium, potassium tồn tại dạng nào sau đây?
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 - - + +
A. Na2 và K2. B. Na và K. C. Na và K . D. Na và K .
C âu 9. Sản phẩm của phản ứng giữa magensium và oxygen có tên gọi là
A. magnesium oxide. B. magnesium hydroxide.
C. magnesium oxygen. D. magnesium dioxide.
C âu 10. Trong phản ứng 4Al(s) + O2(g) -> 2Al2O3( s), mỗi nguyên tử aluminium đã nhường bao nhiêu
e lectron để tạo thành cation aluminium?
A. 12. B. 1. C. 3. D. 4.
C ởâ u 11. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch
c ó môi trường kiềm là
A. Mg, Na, Ca. B. Na, Fe, K. C. Na, Cr, K. D. Na, Ba, K.
C âu 12. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
(b) Cho lá kim loại Cu nguyên chất vào dung dịch H2SO4 đặc.
(c) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2.
(d) Cho lá hợp kim Zn - Cu vào dung dịch HCl loãng.
S ố thí nghiệm mà kim loại bị ăn mòn hóa học là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
C âu 13. Thuốc Nabica hay thuốc muối dạ dày được làm từ chất X, có tính kiềm và vị mặn. Tác dụng của
l oại thuốc này hỗ trợ điều trị các triệu chứng bệnh dạ dày, giảm táo bón, giúp cơ chế thải độc hiệu quả.
Chất X là
A. Na2CO3, phản ứng với acid dạ dày giải phóng khí CO2.
B. Na2CO3, phản ứng với acid dạ dày giải phóng khí O2.
C. NaHCO3, phản ứng với acid dạ dày giải phóng khí CO2.
D. NaHCO3, phản ứng với acid dạ dày giải phóng khí O2.
Câu 14. Cho các phát biểu sau:
( a) Kẽm dễ dàng đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối copper(II) sulfate.
(Ở b ) nhiệt độ cao, magnesium phản ứng với hơi nước để tạo ra hydrogen và magnesium oxide.
 + 
( c) Các kim loại Mg, Al, Zn, Cu có thể khử được ion H trong dung dịch sulfuric acid loãng thành khí H2
v ì chúng có thể điện cực chuẩn nhỏ hơn 0.
( d) Tất cả các kim loại đều phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành muối sulfate, nước
và sulfur dioxide.
Số phát biểu sai là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
C âu 15. Baking soda được ứng dụng làm tăng độ xốp của bánh, làm mềm thực phẩm vì khi đun nóng
b aking soda bị phân hủy sinh ra muối sodium, khí X và hơi nước. Khí X là
A. H2. B. CO2. C. O2. D. CO.
C âu 16. Đồng là kim loại có thể tái chế nhiều lần nhưng vẫn giữ nguyên đặc tính ban đầu. Năng lượng
c ần thiết để sản xuất 1 kg đồng từ quặng có thể dùng để tạo ra 10 kg đồng bằng con đường tái chế, do đó
t ái chế đồng tiết kiệm được k% năng lượng so với việc sản xuất đồng từ quặng. Xác định giá trị của k.
A. 90. B. 30. C. 50. D. 10.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
C ở âu 17. Nước muối sinh lí được bán các hiệu thuốc là dung dịch NaCl 0,9%, được sử dụng để rửa vết
t hương, nhỏ mắt, rửa kính áp tròng và một loạt các mục đích khác. Hãy tính khối NaCl cần dùng để phan
đ ược 500mL dung dịch nước muối sinh lí trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch NaCl 0,9% là 1,0046
g/mL.
A. 55811,11 gam. B. 452,07M. C. 4,5207 gam. D. 45207 gam.
C âu 18. "Sự xuất hiện các vết đen xám silver sulfide (Ag2S) trên bề mặt các đồ vật bằng bạc là ví dụ về
. ....(1).... Bản lề các cửa phòng vệ sinh, nhà tắm thường nhanh chóng gỉ sét là ví dụ về .....(2)....."
N ội dung phù hợp trong các ô trống (1), (2) lần lượt là
A. khử ion kim loại, oxi hóa kim loại. B. ăn mòn điện hóa, ăn mòn hóa học.
C . oxi hóa kim loại, khử ion kim loại. D. ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa.
P HẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở
m ỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Công đoạn chính của công nghiệp chlorime - kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão
h òa trong bể điện phân có màng ngăn xốp theo chương trình hóa học sau:
 aNaCl(aq) + bH2 O(l) cX (aq) + dH2 (g) + eCl2 (g)
B iết a, b, c, d, e là hệ số tỉ lượng (tối giản) của các chất NaCl, H2O, X, H2 và Cl2 trong phương trình trên.
a) Chất X trong phương trình trên là NaOH.
b) H2 tởh u được điện cực anode.
c ) Tại anode xảy ra sự khử ion Cl- thành Cl2.
d ) Nếu điện phân 2 tấn dung dịch NaCl 29,25%, với hiệu suất quá trình điện phân đạt 85% thì thu được
0,34 tấn X.
C âu 2. Lượng lớn soda được sản xuất theo phương pháp Solvay từ những nguồn nguyên liệu phổ biến.
a ) Một trong những nguyên liệu đầu vào để sản xuất soda chính là đá vôi.
b) Do NaHCO3 có độ tan tốt nên kết tinh trước và tách ra khỏi dung dịch sau phản ứng.
c ) Dung dịch soda có môi trường trung tính nên soda được sử dụng để tẩy rửa dầu, mỡ bám trên các dụng
c ụ, thiết bị.
d ) Khối lượng sodium carbonate thu được nếu đi từ 12 tấn sodium chloride (với hiệu suất toàn quá trình
đạt 78%) là 8,48 tấn.
C âu 3. Hiện tượng ăn mòn và phá hủy kim loại trong môi trường biển diễn ra nhanh chóng, gây hư hỏng
n ặng các công trình, sản phẩm bằng kim loại sau một thời gian sử dụng.
a ) Vỏ tàu biển thường được làm bằng thép có thành phần chính là hợp kim Fe - C.
b ) Để bảo vệ thân tàu, người ta áp dụng phương pháp bảo vệ bề mặt bằng cách sơn lớp phủ chống ăn
mòn.
c ) Người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm trong nước biển) những khối Zn. Zn sẽ đóng vai trò cực âm trong
p in Zn - Fe và bị ăn mòn thay cho Fe của vỏ tàu, bảo vệ vỏ tàu.
d ) Khi xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa vỏ tàu biển, tại cathode, khí oxygen hòa tan trong nước bị khử
thành ion OH-.
C âu 4. Hình bên minh họa quá trình tinh chế đồng bằng phương pháp điện phân.
a ) Thanh X là đồng nguyên chất, thanh Y là đồng chứa tạp chất.
b ) Z là dung dịch muối copper(II).
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 15 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 12 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
c) T là đồng tinh khiết.
d ) Thanh Y nối vào cathode của nguồn điện.
P HẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
C âu 1. Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm: Cho 6 đinh sắt có khối lượng bằng nhau (đã đánh sạch
g ỉ bề mặt) vào 6 cốc chứa các dung dịch riêng biệt sau: (1) MgSO4, (2) AlCl3, (3) Pb(NO3)2, (4) ZnCl2,
(5) KNO3 và (6) AgNO3. Sau 10 phút, lấy đinh sắt ra, làm khô và cân lại. Hỏi có bao nhiêu đinh sắt bị
t hay đổi khối lượng so với ban đầu?
 o o
C âu 2. Cho biết độ tan của NaNO3 tởrong nước 20 Cở là 88 gam, còn 50 C là 114 gam. Khi làm lạnh
 o o
642 gam dung dịch NaNO3 bão hòa từ 50 C xuống 20 C thì có bao nhiêu gam tinh thể NaNO3 tách ra
khỏi dung dịch?
Câu 3. Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L.T Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất
aluminium bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực dương làm bằng than chì. Trong thời gian
đở i ện phân, khí oxygen sinh ra nhiệt độ cao phản ứng với carbon anode tạo ra hỗn hợp khí X gồm 10%
O2, 10% CO và 80% CO2 (về thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn aluminium thì lượng than chì làm anode bị
t iêu hao tối đa cho quá trình trên là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần
m) ười
C âu 4. Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử như sau:
 + - 2+ 3+
 Cặp oxi hóa – khử Li /Li 2H2O/2OH + H2 Cu /Cu Au /Au
 o
 E oxih/kh (V) -3,027 -0,413 0,340 1,520
T ởr ong bảng trên, có bao nhiêu kim loại có thể tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch
hydroxide và khí hydrogen?
C âu 5. Biết số liệu nguyên tử của chromium là 24. Số electron hóa trị của chromium là bao nhiêu?
C ởâ u 6. Trong tự nhiên, potassium thường gặp dạng khoáng vật carnallite (KCl.MgCl2.6H2O). Phân tử
k hối của khoáng vật carnallite có giá trị bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
 DeThiKhoaHocTuNhien.com