Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án)

 Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐỀ SỐ 01
 SỞ GDĐT THÁI NGUYÊN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC .-..
 TRƯỜNG THPT Môn: HOÁ HỌC - LỚP 10
 LƯƠNG NGỌC QUYẾN CHƯƠNG TRÌNH CÁNH ĐIỀU
 (Đề thi có 03 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
 Họ và tên học sinh:Lớp: SBD:Phòng: 
 Cho NTK: Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14, P = 31,
 Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, S=32, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65
 Thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn.
PHẦN A: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (28 Câu = 7 Điểm)
 Tất cả các thí sinh đều phải làm phần này. Đối với mỗi câu hỏi, thí sinh chọn 01 phương án trả lời đúng 
nhất và tô kín một ô tròn trong phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng với phương án trả lời đúng. Các em nhớ tô Số 
báo danh và Mã đề thi trên phiếu Trả lời trắc nghiệm.
Câu 1. Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị nào?
 A. Dương. B. Âm.
 C. Có thể âm có thể dương. D. Không xác định được
Câu 2. Phản ứng tổng hợp ammonia:
 o
 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ∆r H298= -92 kJ.
Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H - H lần lượt là 946 và 436. 
Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là
 A. 391 kJ/mol. B. 245 kJ/mol. C. 490 kJ/mol. D. 361 kJ/mol.
Câu 3. Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
 A. Khối lượng. B. Hoá trị. C. Điện tích. D. Số hiệu.
Câu 4. Iron có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây ?
 A. FeSO4. B. Fe2O3. C. FeCl3. D. Fe(OH)3.
 o o
Câu 5. Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về  Δf H298 (cđ) và  Δf H298 (sp)?
 o o o o
 A.  Δf H298 (cđ) =  Δf H298 (sp). B.  Δf H298 (cđ) ≥  Δf H298 (sp).
 o o o o
 C.  Δf H298 (cđ)  Δf H298 (sp).
Câu 6. Quá trình khử là quá trình
 A. tăng electron. B. giảm số oxi hoá. C. nhận electron. D. nhường electron.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
Câu 7. Trong hợp chất N2O5, số oxi hóa của nitrogen (nitơ) là
 A. -5. B. +3. C. +5. D. 0.
Câu 8. Năng lượng vào cơ thể dưới dạng hóa năng của thức ăn. Thức ăn khi bị oxi hóa sinh ra năng lượng để cung 
cấp cho chuyển hóa cơ sở và hoạt động thể lực, cho phép cơ thể sinh trưởng và phát triển. Phản ứng oxi hóa các 
chất dinh dưỡng xảy ra trong cơ thể con người thuộc loại phản ứng
 A. thu nhiệt. B. tỏa nhiệt. C. cộng hợp. D. quang hợp.
Câu 9. Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
 A. 17. B. 19. C. 18. D. 20.
 o
Câu 10. Một phản ứng có r H298 = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng
 A. phân hủy. B. trao đổi. C. tỏa nhiệt. D. thu nhiệt.
Câu 11. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là
 A. chất khử. B. base. C. chất oxi hóa. D. acid.
Câu 12. Cho phương trình phản ứng:
 aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4  dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + gMnSO4 + hH2O.
 Tỉ lệ a: b là
 A. 5: 1. B. 1: 6. C. 5: 2. D. 6: 1.
Câu 13. Trong đơn chất O2, số oxi hóa của oxygen là
 A. +5 B. -3. C. 0. D. +3.
Câu 14. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy ethanol:
 to o
C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH298 = -1371,0 kJ
Phản ứng trên thuộc loại
 A. phản ứng oxi hóa khử và thu nhiệt.
 B. phản ứng oxi hóa khử và tỏa nhiệt.
 C. không là phản ứng oxi hóa khử và tỏa nhiệt.
 D. không là phản ứng oxi hóa khử và thu nhiệt.
Câu 15. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
 t0
 A. 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O. B. 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O.
 t0 t0
 C. CaCO3  CaO + CO2. D. 2KClO3  2KCl + 3O2.
Câu 16. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở áp suất nào?
 A. 760 mmHg. B. 1 Pa. C. 1 bar. D. 1 atm.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 o
Câu 17. Khi biết các giá trị ∆ f H298 của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy 
 o
của một phản ứng hóa học ∆r H298 theo công thức tổng quát là:
 o o o o
 A. ∆r H298 = ∑ Eb(sp) ― ∑ Eb(cđ). B. ∆r H298 = ∑ ∆f H298(cđ) ― ∑ ∆f H298(sp). C. ∆r 
 o o o o
H298 = ∑ ∆f H298(sp) ― ∑ ∆f H298(cđ). D. ∆r H298 = ∑ Eb(cđ) ― ∑ Eb(sp).
Câu 18. Phản ứng tỏa nhiệt là
 A. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
 B. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt
 C. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
 D. phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Câu 19. Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: 
 t0
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
 A. CO2. B. CO. C. Fe. D. Fe2O3.
Câu 20. Phản ứng thu nhiệt có
 A. ΔH 0. C. ΔH ≠ 0. D. ΔH = 0.
Câu 21. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
 o
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆r H298 = – 890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO 2(g) và H2O(l) tương ứng là: –393,5 ; –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của 
 khí methane là
 0 0
 A. ΔrH298(CH4( g)) = +74,8 kJ/mol. B. ΔrH298(CH4( g)) = ―748 kJ/mol.
 0 0
 C. ΔrH298(CH4( g)) = +748 kJ/mol. D. ΔfH298(CH4( g)) = ―74,8 kJ/mol.
Câu 22. Cho các phản ứng dưới đây:
 표
(1) CO(g) +O2 (g) → CO2 (g) ∆ H298= - 283 kJ 
 표
(2) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆ H298 = + 131,25 kJ 
 표
(3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) ∆ H298= - 546 kJ 
 표
(4) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCI (g) ∆ H298= - 184,62 kJ 
Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
 A. Phản ứng (3). B. Phản ứng (4). C. Phản ứng (1). D. Phản ứng (2).
Câu 23. Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của 
nguyên tử?
 A. Số oxi hoá. B. Số khối. C. Số proton. D. Số mol.
Câu 24. Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?
 A. Sản xuất acid sunfuric. B. Sắt bị han gỉ.
 C. Mưa. D. Đốt cháy than trong không khí.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
Câu 25. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
 to
 A. NaOH + HCl  NaOH + HCl. B. CaCO3  CaO + CO2.
 C. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2. D. CaO + H2O  Ca(OH)2.
Câu 26. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
 2H (g) + O (g) 2H O(l) o = -571,68kJ
 2 2 2 rH298
 Phản ứng trên là phản ứng
 A. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
 B. tỏa nhiệt.
 C. không có sự thay đổi năng lượng.
 D. thu nhiệt.
Câu 27. Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là
 o 0 o 0
 A. ΔcH298. B. ΔrH298. C. ΔtH298. D. ΔfH298.
Câu 28. Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình 
 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).
 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá trị là
(Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 432kJ/mol).
 A. −92,5 kJ/mol. B. + 92,5kJ/mol. C. + 185kJ/mol. D. −185 kJ/mol.
PHẦN B: TỰ LUẬN (4 Câu = 3 Điểm) 
Câu 29 (1 điểm): Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất 
khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:
 a) H2S + SO2 → S + H2O
 b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
 Câu 30 (0,5 điểm): Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:
 Chất CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)
 Ho (kJ/mol) - -
 f 298 -1206,90
 635,10 393,50
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau và cho biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?
 CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
 Câu 31 (1 điểm): Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
 표
 푡 , 푃 /푃 3
 CH3−C≡CH(g) + H2(g) CH3−CH=CH2(g)
 a) Hãy xác định số liên kết C – H; C – C; C ≡ C trong hợp chất CH3 – C ≡ CH (propyne).
 b) Cho năng lượng của các liên kết:
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H
 Eb (kJ/mol) 414 347 614 839 432
Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.
Câu 32 (0,5 điểm): Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: 
methane (CH4 ), ethane (C2H6) và một số thành phần khác. Cho các phương trình 
nhiệt hóa học sau:
 o
CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(l) rH298 890,36kJ
 7
C H (g) O (g) 2CO (g) 3H O(l) Ho 1559,7kJ
 2 6 2 2 2 2 r 298
Giả sử, một hộ gia đình cần 10000kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết 
bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không 
đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%) 
 ----------------HẾT------------------
 (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐÁP ÁN
PHẦN A: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (28 Câu = 7 Điểm)
 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
 Đáp án B A C A C C C B D C
 Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
 Đáp án A A C B C C C D B B
 Câu 21 22 23 24 25 26 27 28
 Đáp án C A A C C B D D
PHẦN B: TỰ LUẬN (4 Câu = 3 Điểm) 
Câu 29 (1 điểm): 
 - 2 +4 0 0,5 đ
a. H2S + SO2 -> S+ H2O
 -2 0
2x S -> S + 2e (QT oxi hoá)
 +4 
 0 ( 
1x S + 4e -> S QT khử)
 -3 0 0 -2
 2H2S + SO2 -> 3S+ 2H2O 
 0 +5 +2 0
 b. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
 - Chất khử : Mg
 +5
 - Chất oxi hóa : N (HNO3)
 0 +2 
 5x Mg -> Mg + 2e (QT oxi hoá)
 +5 0 0,5 đ
 ( 
 1x 2N +10 e -> N2 QT khử)
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 o o o
Câu 30: Áp dụng CT: ∆r H298 = ∑ ∆f H298(sp) ― ∑ ∆f H298(cđ). 0,5 đ
 = - 635,1 + (- 393,5) – (- 1206,5) = +177,9kJ
Câu 31 (Trong hợp chất CH3 – C ≡ CH (propyne) có: 4 C – H, 1 C – C, 1 C ≡ C 0,5 đ
 표
∆ 298 =[ E(C≡C) +4E(C-H) + E(C-C) + E(H-H) ]- [ 6E((C-H) + E (C=C) + E (C-C)] = -171kJ
 0,5 đ
Câu 32: đặt số mol của CH4 = 85a; số mol của C2H6 = 15a
Đổi 13 kg = 13.000g; 
Ta có 16.85a+ 30.15a = 13.000 => a = 7,18 mol
Q = 7,18.85. 890,36 + 15.7,18 . 1559,7 = -543386,708 + 167979,69 =
711366,398
Số ngày sử dụng = 711366,398 : 10.000.100/70 = 50 ngày
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐỀ SỐ 02
 SỞ GDĐT THÁI NGUYÊN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC .-.
 TRƯỜNG THPT Môn: HOÁ HỌC - LỚP 10
 LƯƠNG NGỌC QUYẾN CHƯƠNG TRÌNH CÁNH DIỀU
 (Đề thi có 03 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
 Họ và tên học sinh: Lớp:.. SBD:..Phòng: .
 Cho NTK: Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14, P = 31,
 Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, S=32, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65
 Thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn.
PHẦN A: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (28 Câu = 7 Điểm)
 Tất cả các thí sinh đều phải làm phần này. Đối với mỗi câu hỏi, thí sinh chọn 01 phương án trả lời đúng 
nhất và tô kín một ô tròn trong phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng với phương án trả lời đúng. Các em nhớ tô Số 
báo danh và Mã đề thi trên phiếu Trả lời trắc nghiệm.
Câu 1. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có kí hiệu là
 표 o o
 A. Eb. B. 훥 298. C. ΔcH298 . D. Δf H298 .
Câu 2. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
 A. . B. . C. . D. .
Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
 A. Mg + 2H2SO4  MgSO4 + H2. B. CaO + H2O  Ca(OH)2.
 to
 C. NaOH + HCl  NaOH + HCl. D. CaCO3  CaO + CO2.
Câu 4. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn :
 0
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔrH288 = – 283,0 kJ
 0
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g): ΔfH298 (CO2 (g)) = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành của CO là 
 A. +110,5 kJ/mol. B. – 110,5 kJ/mol. C. +91,8 kJ/mol D. – 91,8 kJ/mol.
Câu 5. Cho các phản ứng dưới đây:
 표
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆ H298= -393,5 kJ
 표
(2) 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) ∆ H298= -1675,7 kJ
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 17 Đề thi giữa Kì 2 Hóa học 10 Cánh Diều (Có đáp án) - DeThiKhoaHocTuNhien.com
 표
(3) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆ H298 = -890,36 kJ
 표
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (l) ∆ H298= -1299,58 kJ
Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:
 A. Phản ứng (3). B. Phản ứng (4). C. Phản ứng (1). D. Phản ứng (2).
Câu 6. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
 o
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔrH298 = -571,68 kJ
Phản ứng trên thuộc loại
 A. không là phản ứng oxi hóa khử và tỏa nhiệt.
 B. phản ứng oxi hóa khử và thu nhiệt.
 C. phản ứng oxi hóa khử và tỏa nhiệt.
 D. không là phản ứng oxi hóa khử và thu nhiệt.
Câu 7. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử là
 A. có sự thay đổi màu sắc của các chất.
 B. có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.
 C. tạo ra chất kết tủa.
 D. tạo ra chất khí.
Câu 8. Quá trình oxi hoá là quá trình
 A. giảm số oxi hoá. B. tăng electron. C. nhường electron. D. nhận electron.
Câu 9. Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
 A. Khối lượng. B. Điện tích. C. Số hiệu. D. Hoá trị.
Câu 10. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
 o
 N2(g) + O2(g) 2NO(l) = +179,20kJ
 rH298
 Phản ứng trên là phản ứng
 A. không có sự thay đổi năng lượng.
 B. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
 C. tỏa nhiệt.
 D. thu nhiệt.
Câu 11. Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?
 A. Sắt bị han gỉ. B. Nung đá vôi.
 C. Sản xuất acid sunfuric. D. Đốt cháy than trong không khí.
Câu 12. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
 t0 t0
 A. 2KClO3  2KCl + 3O2. B. 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com