Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án)

 Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐỀ SỐ 1
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
 TỈNH QUẢNG NAM THPT - NĂM HỌC 2024 – 2025 (ĐỢT 2)
 Môn thi: HOÁ 11 (chuyên)
 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
 23 -1 0
Cho: F = 96500 C/mol; Số Avogadro NA = 6,02.10 mol ; T (K) = t C +273; 
RT 0,059
 ln X lg X; R = 8,314 J.mol-1.K-1 = 0,082 L.atm/mol.K; H = 1; N = 14; O =16; S = 32. 
nF n
Câu 1 (4,0 điểm).
1.1. Một loại than hoạt tính có thể hấp thụ (absorbed) nhanh khí (gas) carbon dioxide. Quá 
 nab 1
trình: CO2(g) → CO2(ab) có phương trình động học như sau: ln(1- ) kt ; với nab là 
 nabmax
lượng khí bị hấp thụ, nabmax là lượng khí hấp thụ tối đa, k là hằng số tốc độ. 
 0 0
a) Khi tăng nhiệt độ từ 25 C đến T C thì tốc độ hấp phụ tăng 1,565 lần, phần trăm lượng CO2 
 0 0
đã bị hấp thụ trên than hoạt tính tại 25 C là 40%. Tính T C và phần trăm lượng CO2 đã bị hấp 
thụ ở nhiệt độ này. Biết Ea = 8454,6 J/mol. 
b) Nước và áp suất có ảnh hưởng đến khả năng hấp thụ của than hoạt tính (xem đồ thị bên). 
Đường 1 ứng với than khô, đường 2 - 4 ứng với than ướt ở cùng điều kiện nhiệt độ. Giải 
thích vì sao ở áp suất thấp, than ướt hấp thụ khí kém hơn than khô; ngược lại ở áp suất cao, 
than ướt lại hấp thụ CO2 hiệu quả hơn hẳn than khô.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 1.2. Phosgene được tổng hợp từ CO và Cl2 theo phản ứng: CO + Cl2 COCl2 (*)
Cho hỗn hợp gồm CO và Cl2 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình phản ứng (ban đầu không chứa chất nào 
khác) và theo dõi sự biến thiên nồng độ CO theo thời gian. Ở 37 oC thu được kết quả như sau:
 Thời gian (s) 0 129 240 360 480
 Nồng độ CO (M) 0,0200 0,0190 0,0182 0,0174 0,0167
a) Chỉ ra rằng trong điều kiện thí nghiệm phản ứng (*) tuân theo quy luật động học bậc 2.
 o
b) Tính hằng số tốc độ của phản ứng ở 37 C và nồng độ của COCl2 sau 30 phút phản ứng.
 o
c) Trong một thí nghiệm tiến hành ở 27 C, với nồng độ đầu của CO và Cl2 đều bằng 
0,0300 M, xác định được thời gian nửa phản ứng bằng 4050 giây. Tính năng lượng hoạt 
hóa của phản ứng. 
1.3. Cho phản ứng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 25 0C:
 CO2 (g) + H2 (g)  CO (g) + H2O (g)
 0
 f H298 (kJ/mol) – 393,5 0 -110,5 - 241,8
 0
S298 (J/mol·K) 213,7 131,0 197,9 188,7
 0 0
a) Tính rH298 ; rG298 của phản ứng và xác định phản ứng có tự xảy ra theo chiều thuận ở 
250C hay không? 
 0 0
b) Xác định nhiệt độ ( C) để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra (bỏ qua sự biến đổi của ΔrH ; 
 0 
ΔrS theo nhiệt độ). 
1.4. Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (1) 
Cân bằng (1) được nghiên cứu trong hai bình phản ứng, dưới áp suất được giữ không đổi là 
1,0 bar.
Các cân bằng được thực hiện từ các chất phản ứng SO2 và O2, theo các tỷ lệ hợp thức. Gọi là 
độ chuyển hóa của SO2, tức là tỷ số của lượng SO3 ở cân bằng với lượng SO2 ban đầu.
Bình thứ nhất ở 550 0C, = 0,80 và bình thứ hai ở 420 0C, = 0,97.
 0 0
Xác định các hằng số cân bằng Kp của phản ứng (1) tại 550 C và 420 C. Từ đó suy ra giá trị 
enthalpy và entropy của phản ứng với giả thiết rằng các đại lượng đó thay đổi không đáng kể 
trong khoảng nhiệt độ từ 420 0C đến 550 0C. 
Câu 2. (4,0 điểm). 
2.1. Methyl đỏ là một chất chỉ thị acid-base, có màu sắc thay đổi phụ thuộc vào pH của dung 
dịch (pH < 4,4: đỏ; 4,4 pH < 6,2: da cam; pH 6,2: vàng). Vậy khi cho methyl đỏ vào hai 
dung dịch sau đây thì màu sắc thay đổi như thế nào?
 4,76
a) Dung dịch X: dung dịch CH3COOH 0,2 M. Biết Ka của CH3COOH là 10 .
 4 4
b) Dung dịch Y gồm HCN 2.10 M và NH4Cl 10 M. 
Cho biết: pKa của HCN là 9,35; của NH4 là 9,24.
2.2. 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 2 2 
a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Cr2O 7 + H2O ƒ 2CrO 4 + 2H
b) Trộn 10,00 mL dung dịch K2Cr2O7 0,80 M với 10,00 mL dung dịch A gồm BaCl2 0,08 M 
và SrCl2 0,08 M thu được hỗn hợp B. Bằng tính toán hãy cho biết hiện tượng xảy ra và thành 
phần của hỗn hợp B.
 2 7,5
Cho biết: CrO 4 + H2O ƒ HCrO 4 + OH Kb = 10
 2 1,64
 Cr2O 7 + H2O ƒ 2HCrO 4 K1 = 10
 pKw(H2O) = 14,0; pKs(BaCrO4) = 9,93; pKs(SrCrO4) = 4,65.
2.3. Bằng tính toán chứng minh rằng CuS có thể tan trong dung dịch HCl có hòa tan H2O2. 
Cho biết: H2S cópKa1 7,0; pKa2 13,0; pKs (CuS) = 35,0; 
 E0 1,77 V; E0 0,14 V. 
 (H2O2 /H2O) (S/H2S)
Câu 3. (4,0 điểm). 
 0 0
3.1. Cho: E 2 0,18 V; E 1,695 V
 CrO4 /Cr(OH)3 MnO4 /MnO(OH)2
 14
 Và Cr(OH)3 ƒ CrO2 + H + H2O K = 10
 2 
Cho biết: [CrO4 ] = 0,1 M; [CrO2 ] = 0,3 M; [MnO4 ] = 0,2 M; [H ] = 1 M. 
 2 
a) Viết sơ đồ pin tạo bởi CrO4 / CrO2 và MnO4 / MnO(OH)2. 
 0
b) Tính Epin , viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin và tính hằng số cân bằng của phản 
ứng. 
3.2. Một bình điện phân chứa dung dịch NaOH (pOH = 0) và một bình điện phân khác chứa 
dung dịch H2SO4 (pH = 0) ở 298 K và áp suất khí là 1 bar. Khi tăng hiệu điện thế từ từ ở hai 
cực mỗi bình người ta thấy có khí giống nhau thoát ra ở cả hai bình tại cùng điện thế.
a) Giải thích hiện tượng trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi bình (không xét sự 
tạo thành H2O2 và H2S2O8).
b) Tính hiệu điện thế tối thiểu phải đặt vào hai cực mỗi bình để cho quá trình điện phân xảy 
ra.
c) Người ta muốn tăng pOH của 100 mL dung dịch NaOH lên 2. Có thể dùng (NH4)2SO4 
được không? Nếu được hãy giải thích và tính khối lượng (NH4)2SO4 phải dùng.
d) Khi pOH của dung dịch NaOH bằng 2, thì hiệu điện thế tối thiểu phải đặt vào hai cực của 
bình điện phân để cho quá trình điện phân xảy ra là bao nhiêu?
 0 0
Cho biết: E 1 0,4 V; E 1 1,23 V; pKb (NH3 ) = 4,75
 H O, O /2OH 2H , O /H O
 2 2 2 2 2 2
Câu 4. (4,0 điểm). 
4.1. 
a) Vẽ các cấu dạng ghế của mỗi phân tử trans-1,4-dimethylcyclohexane (X) và cis-1,3-
dimethylcyclohexane (Y) và dự đoán cấu dạng nào là bền hơn. 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
Giải thích tại sao chênh lệch năng lượng giữa hai cấu dạng ghế của (Y) cao hơn (X)?
b) Cho các giá trị nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy (không theo thứ tự) của benzene và 
ethylbenzene như sau: nhiệt độ sôi: 80 oC và 136 oC; nhiệt độ nóng chảy: -95 oC và 5 oC. 
Hãy gán nhiệt độ sôi và nhiệt nóng chảy tương ứng với mỗi chất và giải thích ngắn gọn.
c) Cho ba chất sau:
- So sánh (có giải thích) tính tan trong nước của (A) với (B).
- So sánh (có giải thích) tính acid của (B) với (C).
 4.2. Hợp chất A (C10H18) khi bị ozone phân rồi khử hóa cho hợp chất B (C2H4O) và D. Tiến 
hành phản ứng của D với CH3MgBr, tiếp theo thủy phân sản phẩm thu được hợp chất E. Xử 
lý E với dung dịch acid vô cơ thu được 3 sản phẩm G1, G2 và G3. 
a) Xác định cấu tạo của A và giải thích sự hình thành G1, G2 và G3; Biết rằng G1 là 
2-(1-methylcyclopentyl)propene. 
b) Vẽ công thức các đồng phân hình học E và Z của A. 
c) Viết cơ chế cho phản ứng sau:
 O
 O O
 O
 +
 H3O
 O
 O
Câu 5. (4,0 điểm). 
5.1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau bằng cách xác định cấu trúc các chất từ (A) đến (I)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
5.2. Các chất có màu là do trong phân tử của các chất chứa nhiều nhóm nối đôi hay nối ba 
như: C=C; C=O; C=N; N=N; C≡C; N≡N; Do vậy chúng được gọi là nhóm mang màu. 
Nếu phân tử có nhiều nhóm mang màu liên hợp tạo thành mạch dài thì màu của chất sẽ càng 
đậm. Hãy giải thích tại sao khi hòa tan đồng phân cis và trans của hợp chất dưới đây vào 
sulfuric acid 60% thì chỉ mỗi đồng phân cis tạo màu vàng đậm, còn đồng phân trans cho 
dung dịch trong suốt?
5.3. Xử lí triol dưới đây với benzaldehyde trong dung dịch acid có thể cho 4 sản phẩm dưới 
đây. Hãy cho biết chất nào là sản phẩm chính? Giải thích.
 ---------- HẾT ---------
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 ĐÁP ÁN
Câu 1 (4,0 điểm).
 Ý Nội dung Điểm
 0
 Gọi phần trăm lượng CO2 đã bị hấp thụ trên than hoạt tính tại nhiệt độ 25 C và 
 0
 T C lần lượt là: 훼1푣à 훼2
 ― 푙푛(1 훼 )―
 Từ phương trình: 푛 ― 푖
 푙푛 1 ― = 푙푛(1 ― 훼) = 푡 → 푖 = 푡 0,25
1.1 푛 
 푙푛 1 훼 ― ―
 2 푙푛 1 훼2
 a 푣2 2
 푡 푡
 Ta có: = = ― = 푙푛(1 0,4)― = 1,565 (1) → 훼 = 0,55 = 55% 0,25
 푣1 1 푙푛 1 훼1 2
 푡 푡
 8454,6
 2 1 1 1 1 0
 푙푛 = ― →푙푛1,565 = ― → = 70 
 1 푅 1 2 8,314 25 298 298
 Ở áp suất thấp, nước sẽ chiếm bề mặt của than, làm cho CO2 khó xâm nhập 
 b vào các lỗ xốp. Khi tăng áp suất, khả năng hấp thụ tăng vì CO tan trong nước, 
 2 0,25
 xâm nhập vào các lỗ xốp nhiều hơn. 
1.2. 
 Ý Nội dung Điểm
 Vì tỉ lệ CO/Cl2 bằng 1/1 nên giả sử phản ứng có bậc 2 ta có phương trình 
 1 1 1 
 động học k 
 t [CO] [CO]o 
1.2
 t (s) 129 240 360 480 0,5
 a
 k (M-1.s-1) 0,0204 0,0206 0,0208 0,0206
 Nhận xét: Các giá trị hằng số tốc độ k tính tại các thời điểm t khác nhau 
 không đáng kể do sai số thực nghiệm. Vậy giả thiết phản ứng bậc 2 là đúng.
 k
 Hằng số tốc độ phản ứng tại 37 oC: k  i 0,0206 M 1s 1 phút-1 0,25
 4
 1 1 1 1
 Từ: k [CO]=
 b t [CO] [CO]o kt 1/[CO]o
 1 0,25
 Sau 30 phút: [CO]= 0,0115M
 0,0206.30.60 1/ 0,0200
 Nồng độ COCl2 sau 30 phút: [COCl2] = 0,0200 – 0,0115 = 0,0085 M
 1 1
 Phản ứng bậc 2 k ở 27oC: k ' 8,23.10 3 M 1s 1 0,25
 t1/2.[CO]o 4050.0,0300
 ' R ln k' / k
 k Ea 1 1 
 c Từ ln Ea 
 k R T2 T1 1/ T2 1/ T1
 3 3 0,25
 8,314.10 ln 0,0206 / 8,23.10 
 E 70,942 kJ / mol
 a 1/ 310 1/ 300
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
1.3. 
 Ý Nội dung Điểm
 0 0 0 0 0
 a. Ta có: rH298 = [ fH 298(CO) + fH 298(H2O)] – [ fH 298(CO2) + fH 298(H2O)] 0,125
 = (-110,5 – 241,8) – ( -393,5) = 41,2 kJ 0,125
 S0 = [ S0 + S0 – [S0 ] = 41,9 J
1.3. r 298 298(CO) 298(H2O) 298(CO2)
 0 0 0 0,125
 rH298 = ΔrH 298 –TΔrS 298 = 41200 – 298.41,9 = 28713,8 J
 0 0 0,125
 Vì ΔrG 298 > 0 nên phản ứng không tự diễn ra theo chiều thuận ở 25 C
 b. Để phản ứng tự diễn ra theo chiều thuận thì: 
 0 0 0
 T > ΔrH /ΔrS = 41200/41,9 = 983,3 K tức ở 710,3 C 0,25
1.4. 
 Ý Nội dung Điểm
 Xét cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (1)
 Ban đầu: 2a a
 Cân bằng: 2a(1- ) a(1- ) 2a 
 Trong đó: 2a(1- ) + a(1- ) + 2a = 1 → a(3- ) = 1bar 
 * Tính các hằng số cân bằng: 0,25
 P2
 SO (2a )2 2 2(3 )
 K 3 
 p P2 .P [2a(1- )]2[a(1 )] a(1 )3 (1 )3
 SO3 O2
 Tại nhiệt độ 5500C hay 823K, = 0,80 → K (823K) = 176;
1.4 p
 0
 Tại nhiệt độ 420 C hay 693K, = 0,97 → Kp(693K) = 70740 0,25
 0 0
 * Tính ΔrH và ΔrS . Từ công thức của định luật Van't Hoff, ta có:
 0
 K (T ) H 1 1 RT T K (T )
 ln P 2 r H0 1 2 ln P 2
 r
 KP(T1) R T2 T1 T2 T1 KP(T1) 0,25
 8,314.693.823 176
 H0 ln 218716,6 J/mol = 218,7 kJ.
 r 823 693 70740
 0 0 0
 Ta có: ΔrG = - RTlnKp(T) = ΔrH - T.ΔrS 
 3 0
 Với giá trị T ở 823K, ta có: -8,314.823.ln176 = - 218,7.10 - 823. ΔrS 0,25
 0 -1
 ΔrS = -222,75 J.K
Câu 2. (4,0 điểm). 
 Ý Nội dung Điểm
 Dung dịch X: Các quá trình xảy ra trong dung dịch X: 0,25
 + -4,76
2.1a CH3COOH H + CH3COO Ka = 10 (1)
 + -14
 H2O H + OH Kw = 10 (2) 
 Ta thấy C(CH3COOH).Ka >> Kw => cân bằng (1) là chủ yếu. 0,25
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 + - -4,76
 CH3COOH H + CH3COO Ka = 10 (1)
 C 0,2
 [ ] 0,2 – x x x 
 2
 -4,76 -3
 Ta có: Ka = 0,2 = 10 => x = 1,86.10 => pH = 2,73 < 4,4
 Vậy, methyl đỏ có màu đỏ trong dung dịch X. 0,25
 Dung dịch Y: Các quá trình xảy ra trong dung dịch Y: 
 + - -9,35
 HCN H + CN Ka = 10 (1)
 + ' 9,24
 NH4 H + NH3 Ka 10 (2)
 + - -14
 H2O H + OH Kw = 10 (3)
 '
 Ta thấy: Ka .CHCN Ka .C K w Không thể bỏ qua cân bằng nào.
 NH4 0,25
 K [HCN] K' [NH ] K
 [H ] [CN ] [NH ] [OH ] [H ] a a 4 w
 3 [H ] [H ] [H ]
 ' 
 [H ] Ka [HCN] Ka [NH4 ] K w
 b 4 4
 Giả sử [HCN] CHCN 2.10 M; [NH4 ] C 10 M
 NH4
 [H ] 10 9,35.2.10 4 10 9,24.10 4 10 14 3,96.10 7 M
 + 7 0,25
 [H ] 4 3,96.10 4
 Kiểm tra lại: [HCN] = CHCN. + 2.10 . 9,35 7 2.10 M 
 Ka [H ] 10 3,96.10
 + 7
 [H ] 4 3,96.10 4
 [NH4 ] = C . 10 . 10 M
 NH4 ' + 9,24 7
 Ka [H ] 10 3,96.10
 Kết quả lập lại. Vậy [H+] = 3,96.10-7M pH = 6,4 > 6,2
 Vậy, methyl đỏ chuyển sang màu vàng trong dung dịch Y. 0,25
 HS giải theo cách khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa
2.2. 
 Ý Nội dung Điểm
 2- - -1,64
 Cr2O7 + H2O ƒ 2 HCrO4 K1 = 10
 - 2- -1 7,5
 2 HCrO4 + OH ƒ CrO4 + H2O Kb = 10
2.2a + -14
 2 H2O ƒ H + OH Kw = 10 0,25
 2- 2- + -14,64
 Cr2O7 + H2O ƒ 2CrO4 + 2H K2 = 10
 2- - -1,64 
 Cr O + H2O ƒ 2 HCrO K1 = 10 (1)
 2 7 4
 2- 2- + -14,64 
 Cr O + H2O ƒ 2CrO + 2H K2 = 10 (2)
 b 2 7 4 0,25
 2 2+ 2+
 Sau khi trộn: C(Cr2O 7 ) = 0,4M; C(Sr ) = 0,04M; C(Ba ) = 0,04M.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 26 Đề thi Học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 cấp Tỉnh (Có đáp án) - 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com
 2 2 
 Trong dung dịch, crom tồn tại dưới 3 dạng là Cr2O 7 , HCrO 4 và CrO 4 .
 '
 Từ (1) và (2) ta thấy: K1 ? K2 tính C - theo (1):
 HCrO4
 2- - -1,64 
 Cr2O7 + H2O ƒ 2 HCrO4 K1 = 10 0,25
 '
 0,4 – x 2x x = 0,045 C - = 0,09 M.
 HCrO4
 - 2- + Kw 6,5
 Thay vào cân bằng: HCrO4 ƒ CrO4 + H Ka = 10 (3)
 Kb
 0,09 – y y y 
 ' -4 -4 
 C 2- = y = 1,685.10 M 1,7.10 M.
 CrO4 0,25
 ' ' -4 -6 -9,93 
 C 2- . C 2+ = 1,7.10 .0,04 = 6,8.10 ? KS(BaCrO ) = 10
 CrO4 Ba 4
 5,22 
 Có kết tủa BaCrO4 vàng theo phản ứng (K = 10 ):
 2- 2+ +
 Cr2O7 + 2 Ba + H2O → 2BaCrO4  + 2H (4)
 "
 C 2- -4 
 Vì sau phản ứng (4), CrO4 < 1,7.10 M, do đó: 
 " ' 4 6 4,65
 C 2- .C 2+ 1.7.10 .0,04 6,8.10 KS(SrCrO ) 10
 CrO4 Sr 4 0,25
 Không có kết tủa SrCrO4 tách ra.
 2- 2+ + + -
 Hỗn hợp B gồm kết tủa BaCrO4; Cr2O7 dư; Sr ; H tạo thành; K ; Cl . 0,25
2.3. 
 Ý Nội dung Điểm
 2 2 35
 Ta có các quá trình sau: (1) CuS ƒ Cu S Ks (CuS) = 10
 2 1 1 20
 (2) 2H S ƒ H2S Ka Ka1 .Ka2 10
 2.0,14 0,5
 0,059 4.75
 (3) H2S ƒ S + 2H + 2e K3 10 10
2.3 2.1,77
 0,059 60
 (4) H2O2 2e +2H ƒ 2H2O K4 10 10
 Lấy (1) + (2) + (3) + (4) ta được:
 2 40,25 0,25
 CuS + H2O2 + 2H Cu + 2H2O + S Kcb KS .Ka .K3.K4 10
 Nhận xét: Kcb rất lớn nên CuS tan được trong dung dịch có hoà tan H2O2. 0,25
Câu 3. (4,0 điểm). 
 Ý Nội dung Điểm
 2 
 5H + CrO 4 + 3e Cr(OH)3 + H2O (1) K1
 0 0 ―10 0,25
 ∆ 1 = ―푛퐹 2― = ―푅 푙푛퐾1→퐾1 = 7,34.10 
3.1a 4
 ( )3
 14
 và Cr(OH)3 ƒ CrO2 + H + H2O (2) K2 = 10 0,25
 DeThiKhoaHocTuNhien.com