Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)

 Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 ĐỀ SỐ 1
 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP 8
 BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG
 Nhiều Trả Nhiều Trả Nhiề Trả 
 CHỦ ĐỀ Đúng/Sa Tự Đúng/Sa Tự Đúng/Sa Tự Trắc Tự 
 lựa lời lựa lời u lựa lời 
 i luận i luận i luận nghiệm luận
 chọn ngắn chọn ngắn chọn ngắn
 0,5đ 1đ 0,5đ 1,5đ
 Mở đầu
 5% 10% 5% 15%
Chương I. 0,25
 0,25đ 0,25đ 1đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,25đ 1đ 1,5đ 3đ
Phản ứng hóa học đ
 2,5% 2,5% 10% 2,5% 2,5% 10% 2,5% 10% 15% 30%
 2,5%
Chương II. 
Một số chất thông 0,25đ 1,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,25đ 0,5đ 1đ 2,5đ
dụng (Acid, Base, 2,5% 15% 2,5% 2,5% 2,5% 10% 2,5% 5% 10% 25%
Thang pH).
 Số câu 4 1 1 2 2 2 1 2 1 1 2 12 6
 Tổng điểm 4,0 3,0 3,0 10,0
 Tỉ lệ 40% 30% 30% 100%
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP 8 GIỮA HỌC KÌ 1
 Số ý TL/
 Câu hỏi
 Số câu hỏi TN
 Nội dung Mức độ Yêu cầu cần đạt
 TL TN TL TN
 (số ý) (số câu) (số ý)(số câu)
 MỞ ĐẦU
 - Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.
1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị Nhận biết
 - Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn. 1 1
 cơ bản trong phòng thí nghiệm
 - Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.
 PHẢN ỨNG HÓA HỌC
 - Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được 
 biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.
 - Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm
 Nhận biết 1 1
 - Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất 
 2. Phản ứng hóa học đầu và sản phẩm.
 - Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.
 - Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra. 1 1
 Thông - Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa 
 hiểu học.
 - Ứng dụng phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt vào đời sống.
 3. Mol và tỉ khối chất khí - Nêu được khái niệm mol.
 - Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất 
 Nhận biết 1
 khí.
 - Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25oC.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 - Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất tan và dung 
 môi.
 - Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, 
 nồng độ mol.
 4. Dung dịch và nồng độ - Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối 
 Thông lượng.
 1 1
 hiểu - So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.
 - Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.
 - Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích 
 chất khí ở điều kiện chuẩn: 1 bar và 25oC
 Vận dụng 1 1
 - Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung 
 dịch mới với nồng độ khác.
 - Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.
 - Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương 
 Nhận biết 1 1
 trình hóa học.
 - Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng
 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để 
 tìm khối lượng chất chưa biết.
5. Định luật bảo toàn khối lượng và 
 Thông – Viết được công thức hoá học của một số chất và hợp chất đơn giản 
 phương trình hóa học 1 1 1
 hiểu thông dụng.
 6. Tính theo phương trình hóa học
 – Tính được phần trăm (%) nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức 
 hoá học của hợp chất.
 - Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học 
 của một số phản ứng cụ thể.
 Vận dụng 1 1 1 1
 - Tính được lượng chất trong phương trình hóa học theo số mol, khối 
 lượng hoặc thể tích ở điều kiện1 bar và 25oC.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 - Lập được PTHH phức tạp.
 Vận dụng 
 - Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được 1 1
 cao
 theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.
 - Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng
 Nhận biết - Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu 1 1
 được một số ứng dụng. thực tế.
7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học
 Thông 
 - Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng 1 1
 hiểu
 - Nhận biết được các loại chất xúc tác.
 Vận dụng - So sánh được tốc độ một số phản ứng hoá học
 MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG
 - Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H+)
 - Nêu được các tính chất hóa học của acid.
 Nhận biết - Nêu được khái niệm base, kiềm là các ion tan tốt trong nước. 2 2
 - Dung dịch base làm đổi màu các chất chỉ thị như quỳ tím, 
 phenolphtalein.
 Thông - Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch 
 8. Acid. Base. Thang pH 1 1
 hiểu acid.
 - Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống.
 Vận dụng 1 1
 - Vận dụng tính chất của base vào trong thực tiễn.
 Vận - Viết PTHH giữa acid và cặn trong ruột phích
 1 1
 dụngcao
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I
 Trường:.....................................................
 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP 8
 Họ và tên:.................................................
 SÁCH KẾT NỐI TRI THỨC
 Lớp:..........................................................
 Thời gian làm bài:..... phút (Không kể thời gian giao đề)
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Phần 1. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn. 
Câu 1: Việc không được làm trong phòng thí nghiệm.
A. Đọc kĩ nhãn mác trước khi lấy hóa chất. 
B. Tuân thủ quy định phòng thực hành.
C. Lấy hóa chất xong phải đậy kín các lọ đựng hóa chất. 
D. Ngửi, nếm hóa chất.
Câu 2: Phản ứng hóa học nào sau đây thuộc dạng phản ứng hóa học thu nhiệt?
A. Phản ứng đốt cháy than. B. Phản ứng đốt cháy xăng. 
C. Phản ứng nung vôi. D. Phản ứng đốt cháy khí gas.
Câu 3: Phương trình hóa học nào sau đây chưa hoàn chỉnh?
A. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl B. H2 + O2 → H2O 
C. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Câu 4: Có 0,2 mol Zn tham gia phản ứng theo phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Số mol H2 tạo thành là bao nhiêu?
A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol
Câu 5: Biểu thức dùng để tính nồng độ mol của dung dịch là
 푛 푡
A. CM = B. n = CM. V C. C%= .100 D. m = n.M
Câu 6: Cho một lượng Zn như nhau vào 100 ml dung dịch HCl thì dung dịch nào làm Zn tan nhanh hơn?
A. HCl 5% B. HCl 10% C. HCl 15% D. HCl 20%
Phần 2. Trắc nghiệm chọn đúng - sai. 
Câu 7: Công thức phân tử của Acid gồm một hay nhiều nguyên tử hydrogen và gốc Acid.
A. sai. B. đúng 
Câu 8: Công thức phân tử của Base gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc Acid
A. sai. B. đúng 
Câu 9: Trong các phát biểu Khí CO2 nặng hơn khí H2 là 22 lần là đúng hay sai?
A. sai. B. đúng
Câu 10: Xét phương trình hoá học: 2H2_+ O2 -> 2H2O
Tỉ lệ Số phân tử O2 : Số phân tử H2 : Số phân tử H2O = 2 : 1 : 2. Là đúng hay sai
A. sai. B. Đúng
Phần 3. Trắc nghiệm trả lời ngắn. 
Câu 11: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng..
Câu 12: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho
II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
a. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch không màu sau: H2SO4 , NaOH, H2O.
b. Acid dạ dày rất cần cho việc tiêu hóa thức ăn. Tuy nhiên nếu dư thừa acid có thể tăng nguy cơ gây các 
vấn đề khác như trào ngược, viêm loét, xuất huyết dạ dày,... thậm chí là ung thư dạ dày. Vì sao người mắc 
bệnh dạ dày thường được bác sĩ khuyên không nên sử dụng thức ăn có vị chua?
Câu 2: (1,0 điểm)
Đốt cháy hết 0,54g Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2 → Al2O3 
Tính khối lượng aluminium oxide tạo ra.
Câu 3: (1,0 điểm)
Tính khối lượng chất tan cần để pha chế 100ml dung dịch CuSO4 0,1M.
Câu 4 : (1,0 điểm) Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:
a) Fe + O2 − − → Fe3O4
b) Al + HCl − − → AlCl3 + H2
c) Al2(SO4)3 + NaOH − − → Al(OH)3 + Na2SO4
d) CaCO3 + HCl − − → CaCl2 + CO2 + H2O
Câu 5. (2đ) Cho Na = 23; O = 16; Cl = 35,5
a) Tính số mol Sodium có trong 69 gam Sodium (Na).
b) Tính khối lượng của 0,5 mol khí Oxygen. Cho O = 16.
c) Tính thể tích của 0,1 mol khí Carbon dioxide (CO2) ở đktc.
d) Hòa tan 20gam Sodium chloride vào nước được 200 gam dung dịch Sodium chloride(NaCl). Tính 
nồng độ phần trăm dung dịch thu được.
Câu 6. (1đ)
Bạn A tiến hành thí nghiệm sau: Cho đinh sắt (Fe) tác dụng với dd hydrochloric acid (HCl) trong ống 
nghiệm; thấy sản phẩm có khí hydrogen (H2) và muối iron (II) chloride (FeCl2). 
a) Lập PTHH của phản ứng trong thí nghiệm trên.
b) Sau khi phản ứng kết thúc, bạn A đem cân ống nghiệm chứa đinh sắt và dung dịch thì thấy khối lượng 
nhỏ hơn tổng khối lượng của đinh sắt và dung dịch trước khi phản ứng. Theo em, điều này có phù hợp với 
định luật bảo toàn khối lượng hay không. Vì sao?
 Cho biết: K = 39; Na = 23; O = 16; Cl = 35,5; Cu= 64; Mg =24, C = 12; S = 32.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 HƯỚNG DẪN CHẤM
I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)
Phần 1. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn. 
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
 D C B B A D B A B A
11. Bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng
12. Cho sự nhanh chậm của một phan ứng hóa học
II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
 a. 0,25
 - Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử. Lần lượt dùng quỳ tím thử các mẫu. 0,25
 + Làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4
 + Làm quỳ tím hóa xanh là NaOH
 1
 + Quỳ tím không đỏi màu là H2O 
 b. Thức ăn có vị chua có môi trường acid. Khi thức ăn trong đồ chua khi vào dạ dày 0,5
 gây kích thích niêm mạc dẫn đến các triệu chứng ợ chua, đầy bụng, khó tiêu, ợ nóng... 
 làm cho bệnh đau dạy dày trở lên nặng hơn. 
 - nAl = mAl : MAl = 0,54 : 27= 0,02 (mol) 0,25
 - PTHH 4Al + 3O → 2Al O 0,25
 2 2 2 3
 0,02 mol => 0,01 mol 0,25
 - Khối lượng Aluminium Oxide tạo thành là: m = n.M = 0,01.102 = 1,02 (g) 0,25
 - Đổi 100 ml = 0,1 lít. 0,25
 - Số mol chất tan có trong dung dịch là:
 3 nct = CM×V= 0,1×0,1 = 0,01 (mol) 0,25
 - Khối lượng chất tan cần dùng để pha chế là:
 mct = nct×Mct = 0,01 × (64+32+16×4) = 1,6 (gam). 0,5
 a) 6Fe + 4O2 → 2Fe3O4 0,25
 b) 2Al +6 HCl → 2AlCl + 3H 0,25
 4 3 2
 c) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,25
 d) CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,25
 Cho Na = 23; O = 16; Cl = 35,5
 69 0,5
 a) 푛 = = 3mol
 23 0,5
 5 b) = 0,5 ⋅ 32 = 16g
 2 0,5
 c) = 0,1 ⋅ 24,79 = 2,479L
 CO2 0,5
 20
 d) 
 %ddNaCl = 200 ⋅ 100 = 10%
 a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5
 b) Theo em điều này có phù hợp với định luật bảo toàn khối lượng.Theo định luật bảo 0,5
 6
 toàn khối lượng: khối lượng các chất sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản 
 ứng
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 =
 Hay m đinh sắt + m dd trước m đinh sắt + m dd sau + m khí hydrogen
 Do khí hydrogen tạo thành thoát ra khỏi dung dịch, khiến cho khối lượng của ống 
 nghiệm lúc sau nhỏ hơn khối lượng ban đầu.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 12 Đề thi Khoa học tự nhiên Lớp 8 giữa học kì 1 có ma trận và đáp án (Kết nối tri thức)
 ĐỀ SỐ 2
 KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP 8
 MỨC ĐỘ
 Tổng số câu
 Tỉ lệ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
 Chủ đề Số tiết Điểm số
 % Tự Trắc Tự Trắc Tự Trắc Tự Trắc 
 luận nghiệm luận nghiệm luận nghiệm luận nghiệm
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 13 14
 PHÂN MÔN HÓA
Bài 2. Phản ứng hóa học 3 5% 2 2 0,5
Bài 3. Mol và tỉ khối chất khí 2 5% 1 1 2 0,5
Bài 4. Dung dịch và nồng độ dung dịch 4 15% 1 1 1 1 2 1,5
 TỔNG Số câu 0 4 0 2 1 0 1 6
 PHẦN Điểm số 0 1,0 0 0,5 1,0 0 1 1,5
 HÓA Tổng số điểm 25% 1,0 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 2,5 2,5 điểm
 PHÂN MÔN SINH
Bài 30: Khái quát về cơ thể người 1 5% 2 2 0,5
Bài 31: Hệ vận động ở người 2 7,5% 1 0,5 0,5 1 0,75
Bài 32: Dinh dưỡng và tiêu hóa ở người 4 10% 0,5 0,5 1 1,0
Bài 33: Máu và hệ tuần hoàn của cơ thể 1 2,5% 1 0,25
 1
người
 TỔNG Số câu 0 4 0,5 0 0,5 0 1 4
 PHẦN Điểm số 0 1,0 0,5 0 1,0 0 1,5 1,0
 SINH Tổng số điểm 25% 1,0 0,5 1,0 2,5 2,5 điểm
 PHÂN MÔN LÝ
 DeThiKhoaHocTuNhien.com