Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)

 Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 ĐỀ SỐ 1
 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I 
 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
 MỨC ĐỘ ĐÁNH GIÁ
 Tỉ lệ 
 Chương/chủ Nội dung/đơn TNKQ nhiều lựa TNKQ trả lời Tổng
TT TNKQ đúng - sai Tự luận % 
 đề vị kiến thức chọn ngắn
 điểm
 Biết Hiểu VD Biết Hiểu VD Biết Hiểu VD Biết Hiểu VD Biết Hiểu VD
 Thành phần của 
 2 2 0 0 5.0
 Chủ đề 1: nguyên tử
 1 Cấu tạo Nguyên tố hóa 
 1 0 0 1 2.5
 nguyên tử học
 Cấu trúc lớp vỏ 1 2 1 1 1 2 2 2 17.5
 Cấu tạo của 
 bảng tuần hoàn 
 1 1 1 1 2 0 1 10.0
 các nguyên tố 
 Chủ đề 2: hóa học
 Bảng tuần Xu hướng biến 
12 hoàn các đổi tính chất 
 nguyên tố của đơn chất, 
 hóa học biến đổi thành 1 1 1 0 1 2 10.0
 phần và tính 
 chất của hợp 
 chất trong một 
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 chu kì và trong 
 một nhóm
 Định luật tuần 
 hoàn và ý nghĩa 
 1 1 1 1 1 2 1 2 15,0
 của bảng tuần 
 hoàn
 Quy tắc octet 1 1 0 1 1 7,5
 Liên kết ion 1 1 1 1 2 2 0 12,5
 Liên kết cộng 
 Chủ đề 1 2 1 1 1 2 2 1 12,5
 hoá trị
3 3:Liên kết 
 Liên kết 
 hóa học 
 hydrogen và 
 1 1 1 1 2 0 7,5
 tương tác và der 
 Waals
 Tổng số câu 8 2 2 5 3 4 1 3 0 1 2 3 14 11 9
 Tổng số điểm 2.0 0.5 0.5 1.25 0,75 1 0.25 0.75 0 0,5 1.0 1.5 4 3 3 10
 Tỉ lệ % 30 30 10 30 40 30 30 100
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I
 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
 Số lượng câu hỏi ở các mức độ
 Cấp 
 Nội dung/đơn vị Trắc nghiệm Tự luận
TT Chủ đề độ tư Yêu cầu cần đạt
 kiến thức Nhiều lựa Trả lời 
 duy Đúng-Sai
 chọn ngắn
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)
 – Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên 
 tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và 
 Thành phần của lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên bởi các hạt 
 NB 2
 nguyên tử proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các 
 electron (e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt). 
 (HH1.2)
 – Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu) 
 Cấu tạo Nguyên tố hóa dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm số 
 1 VD 1
 nguyên tử học nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng 
 được cung cấp. (HH1.4)
 – Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử (AO). 
 (HH1.1)
 – Mô tả được hình dạng của AO (s, p), số lượng 
 Cấu trúc lớp vỏ NB 2
 electron trong 1 AO. (HH1.3)
 – *Trình bày được khái niệm lớp electron, phân lớp 
 electron. (HH1.2)
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 – Trình bày được mô hình của Rutherford – Bohr 
 mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. 
 (HH1.2)
 – Trình bày được mô hình hiện đại mô tả sự chuyển 
 động của electron trong nguyên tử. (HH1.2)
 – So sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với 
 mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron 
 TH trong nguyên tử. (HH1.4) 1
 – Trình bày được mối quan hệ về số lượng phân lớp 
 trong một lớp. Liên hệ được về số lượng AO trong 
 một phân lớp, trong một lớp. (HH)
 – Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, 
 phân lớp electron và theo ô orbital khi biết số hiệu 
 nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng 1
 tuần hoàn. (HH1.5)
 Vận dụng
 – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng 
 VD của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá học cơ bản 1 1
 (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng. 
 (HH1.6)
 – Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên 
 Cấu tạo của bảng 
 Bảng tuần NB tố hoá học và nêu được các khái niệm liên quan (ô, 1 1
 tuần hoàn các 
 hoàn các chu kì, nhóm). (HH1.2-1.1)
2 nguyên tố hóa 
 nguyên tố Dựa vào cấu hình eletron để xác định vị trí nguyên tố 
 học VD 1
 hóa học trong bảng tuần hoàn
 – Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên 1
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa 
 Hiểu theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài 
 Xu hướng biến 
 cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một 
 đổi tính chất của 
 nhóm theo chiều từ trên xuống dưới). (HH1.6)
 đơn chất, biến 
 – Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ 
 đổi thành phần 
 âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các 
 và tính chất của 1 1
 nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm 
 hợp chất trong 
 VD A). (HH 1.3)
 một chu kì và 
 - Xác định được 2 nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì 
 trong một nhóm 1
 hoặc 1 nhóm A thông qua tổng số đơn vị điện tích hạt 
 nhân (HH 1.3)
 NB – Phát biểu được định luật tuần hoàn. (HH1.1) 1 1
 Trình bày được ý nghĩa của bảng tuần hoàn các 
 Định luật tuần 
 nguyên tố hoá học: Mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng 
 hoàn và ý nghĩa Hiểu 1
 tuần hoàn các nguyên tố hoá học) với tính chất và 
 của bảng tuần 
 ngược lại. (HH1.2)
 hoàn
 So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lân 
 1 1
 VD cận trong bảng tuần hoàn
 Biết – Trình bày được quy tắc octet. (HH1.2) 1
 Vận dụng được quy tắc octet trong quá trình hình 
 Quy tắc octet
 VD thành liên kết hoá học cho các nguyên tố nhóm A. 
 Liên kết 
3 (HH1.4)
 hóa học 
 – Nêu được cấu tạo tinh thể NaCl. (HH1.1) 1
 Biết
 Liên kết ion – *Trình bày được khái niệm liên kết ion. (HH1.2)
 Hiểu – Trình bày được sự hình thành liên kết ion (nêu một 1
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet). (HH1.2)
 Xác định được phân tử có liên kết ion 1
 – *Trình bày được khái niệm về liên kết cộng hoá trị. 
 (HH1.2)
 – Trình bày được khái niệm về liên kết cho nhận. 
 Biết 1 2
 (HH1.2)
 – Trình bày được khái niệm năng lượng liên kết 
 (cộng hoá trị). (HH1.2)
 Liên kết cộng 
 Phân biệt được các loại liên kết (liên kết cộng hoá trị 
 hoá trị
 không phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ 
 Hiểu âm điện. (HH1.4) 1
 – Giải thích được sự hình thành liên kết  và liên kết 
 qua sự xen phủ AO. (HH1.6)
 – Viết được công thức CTCT, CT Lewis của một số 
 VD 1 1
 chất đơn giản. (HH1.3)
 – Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. 
 (HH1.2)
 Biết 1
 – Nêu được khái niệm về tương tác van der Waals. 
 Liên kết 
 (HH1.1)
 hydrogen và 
 - Xác định được các chất có khả năng hình thành liên 
 tương tác và der 
 kết hydrogen (HH1.1)
 Waals
 Hiểu – Hiểu được ảnh hưởng của tương tác van der Waals 1 1
 tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. 
 (HH1.2)
III. CẤU TRÚC ĐỀ:
Đề thi gồm 4 phần
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án: 12 câu - 3 điểm
Phần 2. Trắc nghiệm đúng sai: 3 câu - 3 điểm
Phần 3. Trắc nghiệm trả lời ngắn: 4 câu - 1 điểm
Phần 4. Tự luận: 3 điểm
 - Xác định vị trí, tính chất cơ bản của các nguyên tố trong bảng HTTH; dựa vào quy luật biến đổi tính chất so sánh tính chất của các nguyên tố lân cận và 
hợp chất của chúng trong bảng HTTH
- Xác định 2 nguyên tố kế tiếp trong chu kì hoặc nhóm trong bảng HTTH; Xác định nguyên tố dựa vào nguyên tử khối
- Viết công thức cấu tạo, công thức lewis của các chất đơn giản theo quy tắc octet
- Bài tập vận dụng tổng hợp kiến thức
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ I
 Trường: .....................................................
 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
 Họ và tên: .................................................
 SÁCH KẾT NỐI TRI THỨC
 Lớp: ..........................................................
 Thời gian làm bài: ..... phút (Không kể thời gian giao đề)
* (Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
PHẦN I (3 điểm). Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi 
câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hình vẽ dưới đây mô tả hình dạng orbital nào?
A. pB. sC. dD. f
Câu 2. Tương tác vander Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện 
của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Phân tử hình thành lưỡng cực tạm thời là do sự di 
chuyển của?
A. Các nguyên tửB. Các hạt netronC. Các hạt electronD. Các hạt proton
Câu 3. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc 
góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A. Nguyên tử khí hiếm gần kề.B. Phi kim gần kề.
C. Nguyên tử halogen gần kề.D. Kim loại kiềm gần kề.
Câu 4. Nhóm nguyên tố là
A. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học 
gần giống nhau và được xếp cùng một cột.
B. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học 
giống nhau và được xếp thành một cột.
C. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.
D. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.
Câu 5. Trong nguyên tử hạt nào sau đây mang điện tích âm
A. Neutron.B. Electron.C. Proton.D. Neutron và electron.
Câu 6. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi
 A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
 B. Sự cho nhận electron hình thành ion
 C. Sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
 D. Sự dùng chung các cặp electron
Câu 7. Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử ?
A. H2SB. CH 4 C. H2OD. PH 3
Câu 8. Phân lớp 3d có số electron tối đa là
A. 6.B. 30.C. 18.D. 10.
 DeThiKhoaHocTuNhien.com Bộ 11 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 có Ma trận và Đáp án (Kết nối tri thức)
 Câu 9. Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như 
 hình sau đây (điện tích z của các ion đồng vị zirconium đều 
 bằng +1).
 Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của 
 zirconium là:
A. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,18.B. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,00.
C. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,32.D. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,60.
Câu 10. NaCl là hợp chất ion phổ biến và quen thuộc trong đời sống. Trong điều kiện thường, hợp chất 
này tồn tại dạng tinh thể ion. Phát biểu nào sau đây về tinh thể NaCl là sai:
 Cấu trúc mạng tinh thể NaCl
A. Trong mạng tinh thể NaCl tồn tại ion Na+ và Cl -
B. Trong mạng tinh thể NaCl, xung quanh 1 ion Na+ có 6 ion Cl-
C. Liên kết trong mạng tinh thể NaCl là liên kết ion
D. Ở điều kiện thường, NaCl ở dạng rắn, có nhiệt độ nóng chảy khá thấp
Câu 11. Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:
Số electron hoá trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là
 A. 7, tính phi kim.B. 3, tính kim loại.C. 4, tính kim loại.D. 5, tính phi kim.
Câu 12. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
 A. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
 B. Nguyên tử thường được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
 C. Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
 D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
PHẦN II (3 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), 
d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA được biểu 
diễn qua đồ thị sau:
 DeThiKhoaHocTuNhien.com